Número Másico (A)

Ya sabemos que la masa del átomo vive casi toda en el núcleo. ¿Cómo expresamos esa masa con un número simple?

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🎯 ¿Qué vas a aprender?

• Qué es el Número Másico (A) y su fórmula.
• Cómo calcular neutrones usando A y Z.
• La notación isotópica correcta: $_Z^A X$.

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1. Definición y Fórmula

El Número Másico, representado con la letra A, es la suma total de partículas que viven en el núcleo (nucleones).

Fórmula: Suma de Protones ($Z$) + Neutrones ($n$).

$$A = Z + n$$

Como los electrones tienen masa casi cero, no se cuentan en esta suma. Solo nos importan los "pesos pesados" del núcleo.

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2. Notación Atómica

Para escribir un átomo con toda su información, usamos esta notación estándar:

$$_Z^A \text{X}$$

Donde:

• X: Es el Símbolo del Elemento (Ej: C, O, Fe).
• A (Arriba izquierda): Número Másico (Masa total).
• Z (Abajo izquierda): Número Atómico (Protones).

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Ejemplo 1: El Helio

Imagina un átomo de Helio con:

• 2 Protones ($Z=2$).
• 2 Neutrones ($n=2$).

Cálculo de la Masa (A):

$$A = 2 (p^+) + 2 (n^0) = 4$$

Notación Final:

$$_2^4 \text{He}$$

Ejemplo 2: El Berilio

Ahora mira este átomo de Berilio:

• 4 Protones ($Z=4$).
• 5 Neutrones ($n=5$).

Cálculo de la Masa (A):

$$A = 4 (p^+) + 5 (n^0) = 9$$

Notación Final:

$$_4^9 \text{Be}$$

Completa la Tabla

Un ejercicio clásico para dominar este tema es completar los datos de un átomo a partir de información parcial ($A = Z + n$). En la siguiente tabla, los datos en negrita son nuestra base inicial.

Solución paso a paso:

Recuerda que si no conoces el número de protones (Z), puedes buscar el símbolo del elemento en tu Tabla Periódica.

1. Oxígeno (O): $A = 8 + 8 = 16$.
2. Cloro (Cl): Buscamos su identidad: $Z=17$. Luego, $A = 17 + 18 = 35$.
3. Magnesio (Mg): Despejamos neutrones: $n = 24 - 12 = 12$.
4. Uranio (U): Buscamos su identidad: $Z=92$. Luego, $n = 238 - 92 = 146$.
5. Mercurio (Hg): Despejamos neutrones: $n = 201 - 80 = 121$.

Tabla Resuelta:

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📝 Ejercicios de Práctica

Ejercicio 1

Enunciado: El Carbono tiene 6 protones y 6 neutrones. ¿Cuál es su Número Másico?

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Datos:

• $Z = 6$ (Protones)
• $n = 6$ (Neutrones)

Razonamiento:
La masa (A) se calcula sumando los protones y los neutrones.

$$A = Z + n$$ $$A = 6 + 6$$

Resultado:
$\boxed{A = 12}$

Ejercicio 2

Enunciado: El Sodio tiene una masa de 23 ($A=23$) y un número atómico de 11 ($Z=11$). ¿Cuántos neutrones tiene?

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Datos:

• $A = 23$
• $Z = 11$

Razonamiento:
Para hallar los neutrones ($n$), restamos el número atómico de la masa.

$$n = A - Z$$ $$n = 23 - 11$$

Resultado:
$\boxed{12 \text{ neutrones}}$

Ejercicio 3

Enunciado: Observa la siguiente notación: $_{9}^{19}\text{F}$. Identifica cuántos protones y cuánto neutrones tiene este átomo de Flúor.

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Datos:

• $A = 19$ (arriba)
• $Z = 9$ (abajo)

Razonamiento:

1. Los protones son iguales a $Z$.
2. Los neutrones se hallan restando $A - Z$.

$$p^+ = 9$$ $$n = 19 - 9$$

Resultado:
$\boxed{p^+ = 9, n = 10}$

Ejercicio 4

Enunciado: Un átomo de Hierro (Fe) tiene un núcleo con 26 protones y 30 neutrones. ¿Cómo se representa este átomo usando la notación $_Z^A X$?

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Datos:

• $Z = 26$
• $n = 30$

Razonamiento:
Primero calculamos $A$:

$$A = 26 + 30 = 56$$

Luego ubicamos $A$ arriba y $Z$ abajo junto al símbolo.

Resultado:
$\boxed{_{26}^{56}\text{Fe}}$

Ejercicio 5

Enunciado: Si un átomo tiene una masa $A = 16$ y se sabe que tiene 8 neutrones, ¿cuál es su número atómico ($Z$)?

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Datos:

• $A = 16$
• $n = 8$

Razonamiento:
Despejamos $Z$ de la fórmula $A = Z + n$:

$$Z = A - n$$ $$Z = 16 - 8$$

Resultado:
$\boxed{Z = 8}$

Ejercicio 6

Enunciado: El Uranio-238 es muy pesado. Si tiene un número atómico $Z = 92$, ¿cuántos neutrones cargan su núcleo?

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Datos:

• $A = 238$
• $Z = 92$

Razonamiento:

$$n = 238 - 92$$

Resultado:
$\boxed{146 \text{ neutrones}}$

Ejercicio 7

Enunciado: A partir de la notación $_{12}^{24}\text{Mg}$, identifica el nombre del elemento, su masa y su número atómico.

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Razonamiento:
En la notación $_{Z}^{A}\text{X}$:

1. El número superior es la masa ($A$).
2. El número inferior es el número atómico ($Z$).
3. El símbolo representa al elemento.

Resultado:
$\boxed{\text{Magnesio, } A = 24, Z = 12}$

Ejercicio 8

Enunciado: El Carbono-14 se usa para fechar fósiles. Si tiene $Z = 6$ y $A = 14$, ¿cuántas partículas neutras (neutrones) tiene?

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Razonamiento:

$$n = 14 - 6$$

Resultado:
$\boxed{8 \text{ neutrones}}$

Ejercicio 9

Enunciado: En casi todos los átomos, el Número Másico ($A$) es igual o mayor que el Número Atómico ($Z$). ¿A qué se debe esto?

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Razonamiento:
Como $A = Z + n$, la masa siempre incluye a los protones ($Z$) más los neutrones ($n$). A menos que el átomo no tenga neutrones (como en el Hidrógeno común), $A$ siempre será mayor que $Z$.

Resultado:
$\boxed{\text{Porque el núcleo contiene protones y generalmente neutrones}}$

Ejercicio 10

Enunciado: El Potasio tiene $A = 39$ y $Z = 19$. Realiza el cálculo para hallar la cantidad de neutrones.

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Razonamiento:

$$n = 39 - 19$$

Resultado:
$\boxed{20 \text{ neutrones}}$

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🔑 Resumen

Recuerda: A (Masa) siempre va arriba, Z (Protones) siempre va abajo. "El más grande arriba".