Períodos y Capas de Electrones
El período en el que se encuentra un elemento está directamente relacionado con el número de capas de electrones que posee. Esta conexión es fundamental para entender la configuración electrónica.
🎯 ¿Qué vas a aprender?
- La relación entre período y capas de electrones
- Cómo se organizan los electrones en capas
- Por qué el período indica el número de capas
📖 Organización de los Electrones
Los electrones se encuentran en la periferia, rodeando el núcleo.
💡 Capas de electrones:
Los electrones no están distribuidos al azar. Se organizan en capas alrededor del núcleo, como órbitas alrededor de un planeta.
Cada capa es como una órbita donde giran los electrones, similar a los planetas alrededor del Sol.
📖 Período = Número de Capas
💡 Regla fundamental:
El período (fila horizontal) corresponde al número de capas de electrones del elemento.
Ejemplo: Hidrógeno (H) — Período 1
Ejemplo: Oxígeno (O) — Período 2
Ejemplo: Sodio (Na) — Período 3
Ejemplo: Potasio (K) — Período 4
| Período | Capas de electrones |
|---|---|
| 1 | 1 capa |
| 2 | 2 capas |
| 3 | 3 capas |
| 4 | 4 capas |
| 5 | 5 capas |
| 6 | 6 capas |
| 7 | 7 capas |
💡 Ejemplos prácticos:
| Elemento | Período | Capas de electrones |
|---|---|---|
| Hidrógeno (H) | 1 | 1 capa |
| Oxígeno (O) | 2 | 2 capas |
| Sodio (Na) | 3 | 3 capas |
| Potasio (K) | 4 | 4 capas |
| Rubidio (Rb) | 5 | 5 capas |
📖 Relación con el Tamaño Atómico
💡 Más capas = átomo más grande:
A medida que aumenta el período:
- Hay más capas de electrones
- El átomo es más grande
- Los electrones externos están más lejos del núcleo
Comparación: Litio vs Cesio
Comparación: Oxígeno vs Azufre
Comparación: Sodio vs Potasio
| Comparación | Período | Capas | Tamaño |
|---|---|---|---|
| Na vs K | 3 vs 4 | 3 vs 4 | K > Na |
| O vs S | 2 vs 3 | 2 vs 3 | S > O |
| Li vs Cs | 2 vs 6 | 2 vs 6 | Cs >> Li |
📖 Visualización
💡 Potasio (K) - Período 4:
El potasio tiene 4 capas de electrones:
- Capa 1: 2 electrones
- Capa 2: 8 electrones
- Capa 3: 8 electrones
- Capa 4: 1 electrón
Total: 19 electrones (Z = 19)
💡 Oxígeno (O) - Período 2:
El oxígeno tiene 2 capas de electrones:
- Capa 1: 2 electrones
- Capa 2: 6 electrones
Total: 8 electrones (Z = 8)
🔑 Resumen
| Concepto | Descripción |
|---|---|
| Período | Fila horizontal de la tabla |
| Capa de electrones | Región donde giran los electrones |
| Relación | Período = Número de capas |
| Tamaño | A mayor período, átomo más grande |
📝 Ejercicios de Práctica
Ejercicio 1
¿Cuántas capas de electrones tiene el calcio (Ca), que está en el período 4?
Ver solución
El calcio tiene 4 capas de electrones porque está en el período 4.
Ejercicio 2
¿Cuál tiene más capas de electrones: el cloro (Cl) o el bromo (Br)?
Ver solución
- Cloro (Cl): período 3 → 3 capas
- Bromo (Br): período 4 → 4 capas
El bromo tiene más capas de electrones.
Ejercicio 3
Si un elemento tiene 5 capas de electrones, ¿en qué período se encuentra?
Ver solución
Si tiene 5 capas de electrones, está en el período 5.
Ejemplos: Rubidio (Rb), Estroncio (Sr), Yodo (I)
Ejercicio 4
¿Cuántas capas de electrones tiene el helio (He)?
Ver solución
El helio tiene 1 capa de electrones porque está en el período 1.
Aunque tiene 2 electrones, ambos están en la primera capa.
Ejercicio 5
Ordena estos elementos de menor a mayor número de capas: Li, K, Na, H
Ver solución
De menor a mayor número de capas:
H < Li < Na < K
| Elemento | Período | Capas |
|---|---|---|
| H (Hidrógeno) | 1 | 1 capa |
| Li (Litio) | 2 | 2 capas |
| Na (Sodio) | 3 | 3 capas |
| K (Potasio) | 4 | 4 capas |
Ejercicio 6
¿Qué elemento es más grande: el litio (Li) o el sodio (Na)?
Ver solución
El sodio (Na) es más grande porque:
- Li está en el período 2 (2 capas)
- Na está en el período 3 (3 capas)
A mayor número de capas, mayor tamaño atómico.
Ejercicio 7
¿Cuántos electrones tiene el sodio (Na) en su capa más externa?
Ver solución
El sodio (Na, Z=11) tiene 1 electrón en su capa más externa.
Distribución: 2 electrones en capa 1, 8 electrones en capa 2, 1 electrón en capa 3.
Ejercicio 8
¿En qué período está un elemento si tiene 6 capas de electrones?
Ver solución
Si tiene 6 capas de electrones, está en el período 6.
Ejemplos: Cesio (Cs), Bario (Ba), Oro (Au).
Ejercicio 9
¿Por qué el oxígeno (O) es más pequeño que el azufre (S)?
Ver solución
El oxígeno es más pequeño porque:
- O está en el período 2 (2 capas)
- S está en el período 3 (3 capas)
El azufre tiene una capa más de electrones, por lo tanto es más grande.
Ejercicio 10
Completa la tabla:
| Elemento | Período | Capas de electrones |
|---|---|---|
| H | ? | ? |
| C | ? | ? |
| Ne | ? | ? |
| Ar | ? | ? |
Ver solución
| Elemento | Período | Capas de electrones |
|---|---|---|
| H (Hidrógeno) | 1 | 1 capa |
| C (Carbono) | 2 | 2 capas |
| Ne (Neón) | 2 | 2 capas |
| Ar (Argón) | 3 | 3 capas |