Resumen: Estructura Atómica
Estructura Atómica
Partículas Subatómicas y Número Atómico
Estructura del Átomo:
Núcleo: Centro diminuto con protones (+) y neutrones (n).
Periferia: Zona externa donde se mueven los electrones (-).
Número Atómico (Z):
Cantidad de protones en el núcleo.
Es el "DNI" del elemento: define su identidad.
La Tabla Periódica está ordenada por Z creciente.
Átomos Neutros e Iones
Átomo Neutro:
p⁺ = e⁻ → Carga neta = 0.
Iones (Carga):
Catión (+): Pierde electrones. Ej: Na⁺, Ca²⁺.
Anión (-): Gana electrones. Ej: Cl⁻, O²⁻.
Identidad:
Ganar/perder electrones NO cambia el elemento (Z se mantiene).
Masa de las Partículas
Distribución de Masa:
Núcleo (p⁺ y n⁰): 99.9% de la masa total.
Electrones: Masa casi despreciable (~0 uma).
Analogía:
Protones/Neutrones = Bola de boliche.
Electrones = Clip de papel.
Unidad de Masa Atómica (uma):
Protón ≈ 1 uma | Neutrón ≈ 1 uma | Electrón ≈ 0 uma.
Número Másico (A)
Definición:
Suma de protones y neutrones: A = Z + n.
Notación Atómica:
ₐᶻX: A (arriba) = Masa, Z (abajo) = Protones.
Ejemplo: ₄²He → A=4, Z=2, n=2.
Cálculo de Neutrones:
n = A - Z (Masa menos Protones).
Isótopos
Definición:
Átomos con mismo Z (mismo elemento) pero diferente n (neutrones).
Resultado: Diferente masa (A).
Isótopos del Hidrógeno:
Protio (¹H): 0 neutrones, A=1.
Deuterio (²H): 1 neutrón, A=2.
Tritio (³H): 2 neutrones, A=3 (radiactivo).
Isótopos del Carbono:
C-12 (6n), C-13 (7n), C-14 (8n) → Usado para datar fósiles.
Masa Atómica Promedio
¿Por qué hay decimales?
La masa en la tabla es un promedio ponderado de todos los isótopos naturales.
Fórmula:
Masa Promedio = (M₁ × %₁) + (M₂ × %₂) + ... ÷ 100.
Ejemplo Cloro:
Cl-35 (75.78%) + Cl-37 (24.22%) → 35.45 uma.
Tip de Repaso: Este mapa conecta todos los conceptos clave de la estructura atómica. Asegúrate de dominar la relación entre Z (protones), n (neutrones) y A (masa), así como la diferencia entre átomos neutros, iones e isótopos. Estos son los fundamentos para entender cómo se organizan los elementos en la Tabla Periódica.