Resumen: Configuración Electrónica
Configuración Electrónica
Niveles y Subniveles de Energía
Niveles (n):
Representan el tamaño y la energía del átomo (pisos del hotel).
Van desde n=1 hasta n=7.
Subniveles (s, p, d, f):
s: 1 orbital (2 e⁻) - Esférico.
p: 3 orbitales (6 e⁻) - Mancuerna.
d: 5 orbitales (10 e⁻) - Roseta.
f: 7 orbitales (14 e⁻) - Muy complejo.
Orbital Atómico:
Región donde hay un 90% de probabilidad de encontrar al electrón.
Máximo 2 electrones por orbital.
Principios de Llenado
Principio de Aufbau:
Los electrones ocupan primero los subniveles de menor energía.
Regla de Hund (Buses):
En orbitales del mismo subnivel, los e⁻ entran uno por uno (flecha arriba) antes de aparearse.
Principio de Pauli:
Dos electrones en un mismo orbital deben tener espines opuestos (↑ y ↓).
Regla de las Diagonales (Moeller)
Propósito:
Determinar el orden correcto de llenado de los subniveles.
Secuencia Base:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → ...
Nota: El 4s se llena antes que el 3d porque tiene menor energía.
Tipos de Configuración
Estructura Estándar:
Ej: Sodio (Z=11) → 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
Notación Gas Noble (Kernel):
Abreviada usando el gas noble anterior. Ej: Na → [Ne] 3s¹.
Configuración de Iones:
Cationes (+): Se quitan electrones del nivel más alto.
Aniones (-): Se añaden electrones al último subnivel abierto.
Bloques y Tabla Periódica
Bloque s (Grupos 1 y 2):
Metales alcalinos y alcalinotérreos.
Bloque p (Grupos 13-18):
No metales, metaloides y gases nobles.
Bloques d y f:
d: Metales de transición.
f: Tierras raras (Lantánidos y Actínidos).
Propiedades Periódicas (Tendencias)
Radio Atómico:
Aumenta hacia abajo y hacia la izquierda.
Electronegatividad / Energía Ionización:
Aumenta hacia arriba y hacia la derecha (Flúor es el máximo).
Resumen de Tendencia:
El radio va al revés de todas las demás propiedades energéticas.
Tip de Repaso: La configuración electrónica es el "plano" de un átomo. Si sabes dónde están sus electrones, puedes predecir si el átomo será grande o pequeño, y qué tanta fuerza usará para atraer o soltar otros electrones. ¡Todo está conectado!